第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是 溶质 11.6 10.3 8.3 5.2 A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为 B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液 D．溶液中离子浓度大小顺序为 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失： B．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．用亚铁离子处理重铬酸根离子的废水，调pH=5：6Fe2++Cr2O+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 3．下列实验操作正确的是 A．做蒸馏实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，应立即添加 B．用萃取分液的方法除去酒精中的水 C．钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 4．常温下，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8。下列说法正确的是 A．该溶液中OH－的数目为10－6NA B．该溶液中，c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO) C．2c(Na+)+2c(H+)＝2c(HCO)+c(CO)+2c(OH－) D．加水稀释水解程度增大，溶液pH增大 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．与Al粉反应放出氢气的溶液：Na+、K+、、 B．pH=7的溶液中，Fe3+、、I-、 C．能使无色酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Cl- D．的溶液：Mg2+、、、F- 6．下列叙述正确的是 A．酸碱中和反应都可以用H++OHˉ=H2O表示 B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 7．25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．应选用酚酞作指示剂 B．HA为弱酸 C．水的电离程度：N<M D．N处溶质只有一种 8．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定是非加碘盐 B 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl2 C 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照 反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红   生成的氯代甲烷具有酸性 D 将0.1mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L ﹣1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向KI溶液、CCl4的混合物中滴加硝酸酸化的Fe(NO3)3，边滴加边振荡， CCl4层显紫色 氧化性：HNO3>I2 B 用pH计分别测定0.1mol/L的NaHCO3、NaNO3溶液的pH，得pH (NaNO3)< pH(NaHCO3) 非金属性：N>C C 向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制的银氨溶液并加热 有银镜生成 A．A B．B C．C D．D 10．常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，[纵坐标为或]下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．b点对应溶液中： D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五个点的Kw间的关系： B．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点 D．处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性 12．一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．加入少量固体，减小 B．稀释溶液，溶