第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表。下列说法正确的是 物质 A(g) B(g) C(g) 物质的量/mol 1.2 0.6 0.6 A．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 B．反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 mol/(L∙s) C．达平衡时，充入氦气，A的转化率增大 D．若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡： B 向装有经硫酸处理的(橘红色)硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色() 乙醇具有氧化性 C 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 金属性： D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基 A．A B．B C．C D．D 3．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A．在内，用A的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，容器内D的浓度为 C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强保持不变 D．时，容器内气体总的物质的量为 4．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是 A．适当降温可提高反应物的平衡转化率 B．总反应的化学方程式为N2O+COCO2 +N2 C．反应过程中存在极性键的断裂和形成 D．为了实现转化需不断补充Pt2O+和Pt2O 5．一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是 容器编号 温度/K 物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH) I 530 0.50 0.50 0 0.40 II 530 0.20 0.20 0.40 III 510 0 0 0.50 A．达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4 B．达平衡时，容器 II 中   比容器 I 中的小 C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大 D．达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1 6．下列说法正确的是 A．的化学反应均是自发反应 B．的反应均不能自发进行 C．，该反应一定能自发进行 D．，该反应一定不能自发进行 7．下列说法不正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．加入适宜的催化剂能大量增加活化分子数目，但化学平衡不移动 C．增大反应物浓度，能增大单位体积内的活化分子数目，化学反应速率加快 D．形成生成物中化学键释放的能量大于断裂反应物中化学键吸收的能量时， 8．下列措施与化学反应速率无关的是 A．炉膛内用煤粉代替煤块 B．食物冷藏在冰箱 C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 D．在铁制品表面喷涂油漆 9．在一定温度下，2 L密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2，反应，5 min生成氨气l mol，再反应10 min该反应达到平衡，下列说法正确的是 A．0～5 min， 氢气的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) B．5 min时， 容器中氢气的物质的量为1.5 mol C．15 min时， 2v正(N2)= v逆(NH3) D．15 min时， N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 10．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法正确的是 A．Y1/NC比Sc1/NC更有利于吸附氮气 B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2＋H→*NNH D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应： Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列