第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-＋6H2O ΔH 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．CoCl2可用于制作变色硅胶干燥剂，当硅胶由粉红色变为蓝色时，说明干燥剂已失效 B．由实验①可推知ΔH＜0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．实验③发生的离子反应是[CoCl4]2-＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2-＋[Co(H2O)6]2+ 2．一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示： 0.01 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.015 0.015 x 根据表中的测定结果，下列结论不正确的是 A．表中x的值为 B．化学反应速率 C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D．催化剂影响k的大小 3．一种FeTiOx催化剂催化 NH3还原NO的反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．在图示转化中，只有Fe和N元素的价态发生变化 B．反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 C．每一步转化都发生氧化还原反应 D．该过程的总反应为4NH3+ 4NO＋O24N2+6H2O 4．NH3选择性催化还原NO的反应为，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2，下列说法不正确的是 A．NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大 B．NH3与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附 C．反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤 D．过渡态Ⅱ化合物中，NH3提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2O 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行 6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g) D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g) 7．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ∙mol-1 C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率 8．下列措施，能加快化学反应速率的是 A．向炉膛鼓风 B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．用冰箱保存食物 D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中浓度，降低浓度) 9．在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是    A．Q点CO的消耗速率大于其生成速率 B．该反应的 C．温度是时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 10．在绝热体系、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，使之发生反应：；初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系一定正确的是 实验 甲 乙 丙 初始投料 2mol、1molCO 1mol 4mol、2molCO 平衡时 0.5mol n2 n3 反应的能量变化 放出 吸收 放出 反应物的转化率 A． B． C． D． 11．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再变化