第一章《化学反应的热效应》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol-1 Q1 Q2 Q3 下列关系正确的是 A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q 2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3 2．已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________kJ/mol。 A． B． C． D． 3．根据下面的信息，下列叙述正确的是 A．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)(气态水)吸收能量为490 kJ B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)(液态水)释放能量为245 kJ D．2 mol H2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低 4．1 mol白磷(P4，s)和4 mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是 A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．热化学方程式4P(s，红磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-(E2-E3) kJ•mol-1 5．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 6．已知下列反应的热化学方程式：①，②，③。则下列说法正确的是 A． B．氢气的燃烧热为 C．由以上热化学方程式能求出氢气的燃烧热 D．的 7．下列说法正确的是 A．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为     B．已知    ，    ，则 C．已知：的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时，     D．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中 8．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2>2Q3 9．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的总能量大于生成物总能量 B．反应的 C．该反应需加热才能发生 D．该反应伴随着能量的吸收 10．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-802.3kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3kJ·mol-1 C．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)    ΔH=-607.3kJ·mol-1 11．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 12．已知化学反应的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2时吸收b热量 B．该反应放出热量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．先断裂1键和1键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2键，形成新的化学键吸收能量 13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 14．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化主要是