第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，所以呈酸性 B．相同温度下，pH相等的，溶液中，水电离的浓度相等 C．常温下pH=3的与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．相同温度下，中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量后者更多 2．下列物质属于强电解质的是( ) A．Fe(OH)3 B．FeCl3 C．Al(OH)3 D．Fe(OH)2 3．下列有关实验说法正确的是 A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入 C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次 D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化 4．下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是 A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3·H2O+H+ C．++H2O=Al(OH)3↓+ D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 5．下列操作能实现相应的实验目的的是 选项 实验目的 操作步骤及现象 A 证明HA是强酸 加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同 B 证明H2与I2(g)的反应为可逆反应 将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色 C 证明麦芽糖能水解 向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜 D 证明氧化性： 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A． 的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的 的溶液中：、、、 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，点Kw的数值比点Kw的数值大 B．乙表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线 C．丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的 D．丁表示、两物质的溶解度随温度变化情况，将时、的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数 8．25°C时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25°C） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 下列说法正确的是（  ） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b C．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)=10-dmol/L D．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 9．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．溶液中， B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．通入过量，反应的离子方程式为 D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中， 10．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 11．下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、 B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、I-、 C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、 D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl- 12．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常在HCl气氛中加热制 C．用和大量水反应，同时加热制备 D．实验室保存溶液时常加入Fe粉 13．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处 B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水 C．丙图所示仪器可用于酸