第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．自发反应在任何条件下都能发生 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA B．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NA D．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA 3．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH=＋268 kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(    ) A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数变小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D．降低温度，ClF3的产率提高 4．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示C与O2反应的能量变化 B．图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化 C．图3表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂下SO2的体积分数随时间变化 D．图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 5．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应： ，在某温度下，达到平衡状态后，测得氢气压强为2 MPa,下列说法不正确的是 A．当的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态 B．若温度不变，缩小容器容积至原来的一半，重新达到平衡时的压强仍为2MPa C．其他条件不变，扩大容器的容积，重新达到平衡时增多 D．增大压强，降低温度，有利于储氢 6．可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线变化规律，则下列判断正确的是 A． B． C． D． 7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 8．在容积不变的密闭容器中进行反应：  ，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应为吸热反应 B．a点处 C．c点处 D．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 9．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 10．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃ 11．335℃时，在恒容密闭容器中，1molC10H18 (l)催化脱氢的反应过程如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：     反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为和，反应过程中能量的变化及和的产率(x)随时间的变化关系如图1和图2所示。下列说法正确的是 A．反应I的焓变，反应II的熵变 B．若温度高于335℃，则当时，所需时间可能小于8h C．更换更高效的催化剂能提高的平衡产率 D．缩小容器体积，和均减小 12．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.4 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-445.2 kJ/mol B．一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ/mol