第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是 A．热纯碱溶液的洗涤油污能力强 B．误将当作食盐食用时，常用0.5%的溶液解毒 C．溶洞、珊瑚的形成 D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（     ） A．该混合液中一定含有：K+、、、，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：、、，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：、、，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：、，可能含Mg2+、K+、Cl- 3．某小组同学进行如下实验探究： 难溶电解质 颜色 白色 黑色 黑色 已知：；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。 下列说法中，不正确的是 A．①中浊液生成的原因是： B．a中浊液中存在溶解平衡： C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示 D．若将实验③中CuSO4改为溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀 4．以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是 开始沉淀 2.3 7.6 4.0 沉淀完全 4.1 9.7 5.2 A．滤渣A的主要成分为 B．操作I加入目的是除去过量的硫酸 C．调的范围为5.2~7.6 D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁 5．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色 该反应△H＜0 B 常温下，用pH计分别测量等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的pH，测得pH分别为7.0和10.8 酸性：HClO＜HCl C 装有NO2和N2O4混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中，热水中球内气体颜色变深，冰水中球内气体颜色变浅 升高温度反应速率加快 D 向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 6．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH的数目小于NA B．常温下，1L0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为0.1NA C．足量18mol/L浓硫酸与65gZn粉反应，反应中转移电子数小于2NA D．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA 7．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(     ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2 C．②和③按一定体积比混合得到pH=9的CH3COONa中，由水电离c(OH-)=10-5mol/L D．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④ 8．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表： 物质 一级电离常数 二级电离常数 — 下列说法正确的是 A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 C．向NaClO溶液中通入少量 D．向溶液中通入少量 9．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A．向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大 B．同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同 C．溶液中加少量的固体，溶液pH减小 D．等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸PH大于醋酸 10．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是 A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO3-能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+ C．加热可除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl D．不论是浓硝