第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1.一定温度下,在某恒容密闭容器中,充入物质的量均为2 mol 的NO和CO,发生反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H。容器内总压强随时间的变化如图所示,下列说法正确的是 A.t1min时, B.该反应的平衡常数表达式为: C.加入合适的催化剂,反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变 D.若混合气体的总质量不再随时间改变,则该反应达到平衡 2.CaCO3是制造牙膏的原料之一。以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含少量CaCO3、SiO2]为原料制备高纯度的CaCO3的流程如下: 下列说法正确的是 A.粉碎电石渣的目的是提高原料的平衡转化率 B.酸X可能是硝酸、盐酸和稀硫酸中的任意一种 C.“沉钙”时不能用NaHCO3代替Na2CO3 D.为了节省时间,干燥的温度越高越好 3.下列有关可逆反应的说法不正确的是( ) A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大 C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0 D.存在平衡的不一定是可逆反应 4.在下列各说法中,正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 B.反应,进行一段时间后加入少量KCl固体,能使反应速率加快 C.在稀溶液中,,若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于 D.催化剂能改变反应速率,但不能改变反应的反应热和活化能 5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)(吸热反应);下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入W,上述反应逆向移动 6.利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应,反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.实验b中,40min内CO的平均反应速率 B.与实验a相比,实验b改变的条件是加入催化剂 C.实验b中的平衡转化率是75% D.实验abc相应条件下的平衡常数: 7.向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是 A.a点的反应速率 B.a、b、c点对应的大小关系为: C.c点时,每消耗的同时,消耗 D.若将容器体积扩大为2倍,则c点对应温度下的增大 8.某同学设计了如下实验方案探究化学反应速率的影响因素,下列有关说法错误的是 实验编号 温度/℃ 硫酸 溶液 ① 25 2mL 0.01mol/L 1mL 0.01mol/L ② 25 2mL 0.01mol/L 1mL 0.02mol/L ③ 50 2mL 0.01mol/L 1mL 0.02mol/L A.实验中可通过记录溶液出现浑浊所需时间来判断反应速率的大小 B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D.实验③反应速率最快 9.一定温度下,某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K=,有关该平衡体系的说法正确的是 A.升高温度,平衡常数K不一定增大 B.增大 A 浓度,平衡向正反应方向移动 C.增大压强,C 体积分数增加 D.升高温度,若 B 的百分含量减少,则正反应是吸热反应 10.在下,向的恒容密闭容器里按充入气体A、B,发生反应:。时达到平衡,测得部分数据如表所示: 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法错误的是 A. B.起始时,充入的物质的量为 C.平衡时,的物质的量浓度为 D.时,该反应的化学平衡常数 11.下列说法正确的是 A.反应物分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.催化剂降低反应的活化能,增大反应速率 C.吸热反应一定不能自发,熵减反应一定不能自发 D.恒温恒容下反应,充入化学反应速率增加 12.甲、乙均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1mol CH4和1mol CO2,乙中充入1mol CH4和a mol CO2,在催化剂存在下发生反应:,测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.b、c两点的逆反应速率:c>b B.相同温度下,CO2的转化率:乙>甲 C.乙中充入CO2的物质的量a=5mol D.在a点的平衡体系中再加入1mol CH4、1mol CO2、2mol CO,n(H2)将增大 13.不同温度下,将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)