第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（    ） A B C D 锌的状态 块状 块状 粉末 粉末 c(H2SO4)/(mol·L−1) 1 2 1 2 t/℃ 20 40 20 40 A．A B．B C．C D．D 2．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A．H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 3．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数的表达式正确的是 A．K= B．K= C．K= D．K= 4．下列说法错误的是 A．当碰撞的分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D．活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应 5．在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH＜0，下列说法不正确的是 A．当容器中N2和H2物质的量浓度之比为1：3且保持不变时，可判断反应已达到平衡 B．当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡 C．保持其他条件不变，在反应过程中，不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率 D．该反应可通过加入铁触媒做催化剂，从而降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率 6．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低 C．x + y ＜ z D．物质C的体积分数增大 7．已知。根据下图判断，下列说法错误的是 A．图1为放热反应 B．图1中反应使用不同催化剂，测得的不变 C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图2中反应 8．下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A．放热反应都能自发进行 B．冰融化为水的过程中：， C．  ，该反应能否自发进行与温度无关 D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 9．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．此反应为放热反应 B．各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃ C．该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大 D．若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行 10．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是 A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶ C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡 11．下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是 选项 A B C D 实验操作、解释、工业操作 将NO2球浸泡在冰水及热水中观察颜色变化 工业上将钠与熔融氯化钾反应制备钾 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液， 再分别加入0.1 mol/LH2C2O4溶液2 mL、0.2 mol/LH2C2O4溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间 将饱和硅酸钠溶液按1：2的体积比用蒸馏水稀释，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸至红色接近消失为止 实验目的或操作目的 验证温度对化学平衡的影响 证明还原性：Na＞K 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 硅酸胶体的制备 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A．浓度商时，v（正）（逆） B．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 C．化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变