第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液 铜逐渐消失 KNO3作该反应的催化剂 C 向浓硝酸中加入红热的碳 产生红棕色气体 碳与浓硝酸发生反应 D 向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少 量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 4．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是 A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂 B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子 C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果 D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染 5．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．T℃时1L溶解有0.001的液氨溶液，其 C．液氨达到电离平衡时 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动 6．下列说法正确的是 A．25℃时，稀释0.1mol·L−1CH3COOH溶液，CH3COOH的电离度增大，溶液的导电能力增强 B．向0.1mol·L−1NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．25℃，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) D．某CH3COONa溶液的pH约为9，某NaNO2溶液的pH约为8，说明Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、时，燃烧所得气体分子数一定为 B．苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为 C．常温下溶液与溶液所含的数目相同 D．乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为 8．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此，荷兰科学家HenkVanlubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为与比值的对数，用公式表示为。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．常温下，向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10—8 B．水的电离程度：a>b>c C．b点溶液中：c(Cl—)+c(SO)=c(ClO—)+c(HClO) D．c点溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+) 10．下列比较中，正确的是 A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl-)>c(Na＋)>c(OH-)>c(H＋) C．1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH-) D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③ 11．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A．c()=c() B．溶液中无H2CO3 C．c()恒定不变 D．溶液中H2CO3、、共存 12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(标准状况)气体中含有NA个分子 B．比多16NA个质子 C．溶液含有NA个离子 D．16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子 二、非选择题（共10题） 13．请根据信息回答下列问题。 (1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeO⇌H++SeO