第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1 B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C．30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度 D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 2．下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 验证Fe3+与I−的反应有一定限度 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 验证该过程是否发生原电池反应 C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．HI生成的速率与分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a molHI C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 4．下列反应与相关示意图对应正确的是 A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液 B．曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 C．将铁粉加入到FeCl3溶液中 D．氨气通入醋酸溶液中 5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为 A．2A +3B = 2C B．A+3B =2C C．2A+B = 2C D．A+B = C 6．反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)    ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．上述反应平衡常数K= C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢 7．下列说法错误的是 A．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 B．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变 C．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的焓变 D．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质 8．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确的是 A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 B．甲保持体积不变，乙保持压强不变； C．甲加入了催化剂，乙没有加催化剂 D．甲没加入催化剂，乙加入了催化剂； 9．利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是 A．该反应的△H＜0，且P1＞P2 B．B点与C点的平衡常数关系为KB=KC C．C点对应的平衡常数Kp= D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低 10．目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．减小压强有利于生成 B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动 C．降低温度能使平衡混合物中增大 D．加入催化剂能使平衡混合物中增大 11．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　） A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都选择了较高的压强 D．都未按化学方程式的系数进行投料反应 12．乙炔()在表面选择加氢的反应历程如图所示。其中吸附在表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是 A．从反应历程图可知，乙炔加氢的反应是放热反应 B．该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式是： C．过程中只有化学键的形成 D．副反应生成的高聚