第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器I 300 0.3 0.1 / 0.02 容器II 300 0.6 0.2 / / 容器III 240 0.3 0.1 / 0.01 下列说法正确的是 A．该反应的 B．达到平衡所需时间： C．容器II达到平衡时的物质的量是0.04mol D．240℃时，起始时向容器III中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行 2．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应： (i) (ii) 能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．比和的总能量低 B．在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快 C． D．若在容器中加入催化剂，则将变小 3．甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器，其中均加入0.10mol•L-1N2、0.26mol•L-1H2，进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•.mol-1。如图表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化。下列判断不正确的是（    ） A．三个容器中的气体密度均相同 B．容器乙的反应可能使用了催化剂 C．容器乙0~5min内v(N2)=0.012mol•L-1•min-1 D．容器丙的反应平衡常数为2.5 4．已知键的键能为，键的键能为，一定条件下：  ，下列说法正确的是 A．断开键所需的能量小于 B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C．向密闭容器中加入和，充分反应后放出热量大于 D．断开键所需的能量为 5．在某密闭容器中，建立起平衡体系3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq)+ NO(g)，若向密闭容器中加入更多的NO2，则化学平衡 A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 6．下列叙述正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0 B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 7．常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是 试剂 CuSO4/(mol·L-1) H2SO4/(mol·L-1) a 0.00 3.00 b 0.25 3.00 c 0.50 3.00 A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池 B．1~2min内曲线c反应速率急剧下降是锌粒的质量减少导致的 C．3min时，生成氢气的速率：b>c>a D．对比曲线b、c，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率 8．反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1 C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)    ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)    ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)    ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH=+268kJ•mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 10．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和 B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2 D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF 11．挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染