第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是    A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 B．对平衡体系，增大压强可使颜色变深 C．用饱和食盐水吸收中的HCl D．工业上合成的反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 3．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是    A．可逆反应的原子利用率不可能为100% B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率 4．化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 、水解生成、沉淀 B 合成氨工业以铁触媒作催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 C 用氧炔焰进行金属切割 该反应放热产生高温 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 向2支试管中各加入5mL6% H2O2溶液，再分别加入1ml0.1mol·LFeCl3溶液和少量CuCl2固体粉末 相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好 C 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加足量稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中 若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含 A．A B．B C．C D．D 6．2-丁烯有顺、反两种异构体，T℃，异构体转化的能量关系如图所示： 下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B．T℃，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为23.8% C．升高温度，平衡体系中顺-2-丁烯的物质的量分数增大 D．与1 mol氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多(2-b)kJ 7．某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C．上述反应在达到平衡后，缩小容器容积，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 8．二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1有关叙述错误的是 A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变 B．2mol SO2和1mol O2反应放出热量小于196kJ C．反应物键能之和小于生成物键能之和 D．焓变ΔH和熵变ΔS都有利于反应正向进行 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B．反应 C．与在低温条件下更容易反应 D．通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 10．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高的平衡转化率 11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为： t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·