第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ B．H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成水所放出的热量 C．中和热随酸碱反应物的用量的增加而增大 D．反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量 2．下列变化中属于吸热反应的是 A．lmolH2O 分解形成H、O B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．冰融化 D．NH4NO3(s)=NH(aq)+NO(aq) 3．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．气态氧原子结合生成时，能放出能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收能量 C．和具有的总能量小于具有的总能量 D．和反应的焓变 4．已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A．冰融化为水时，需要吸收热量 B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D．△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 5．N2(气)+O2(气)=2NO(气)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(气)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 molO2(气)中化学键需吸收498 kJ能量。下列正确的是 A．氮气跟氧气反应生成NO(气)释放能量 B．2 mol N原子结合成N2时吸946 kJ能量 C．反应N2(气)+O2(气)=2NO(液)吸收的热量小于180 kJ D．断开1 mol NO(气)中的化学键可释放90 kJ能量 6．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 7．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（    ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝热反应 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．氢氧化钠与稀盐酸 8．下列有关说法正确的是 A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 9．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．已知稀溶液中，  ，则有   D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有   10．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多 B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s)   ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2 D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)   ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1 11．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)   ∆H=-236.6kJ/mol CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)  ∆H=-27