第四章《物质结构元素周期律》测试题2023—2024学年上学期人教版（2019）高一化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质描述正确的是 A．1H2、2H2——同位素 B．O2-、——同素异形体 C．SO2、Mn2O7——酸性氧化物 D．Na2O2、CaO——碱性氧化物 2．下列说法中正确的是 A．除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个 B．最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构 C．某原子M层上的电子数为L层的3倍 D．某简单离子L层上的电子数为K层的4倍 3．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是 A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体 C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148 4．实际存在的H、H、H、H和H2，它们是 A．氢元素的五种不同微粒 B．五种氢元素 C．氢的五种原子 D．氢的五种同位素 5．溴元素的相对原子质量为79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的原子个数百分含量为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为 A．80Br B．81Br C．82Br D．无法确定 6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．原子半径：M>W>X>Y>Z C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸 7．分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。提出分子学说的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿 8．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘（D）原子核外有 1 个电子 B．H2O 与 D2O 互称同素异形体 C．1H 与 D 互称同位素 D． 与 的相对分子质量相同 9．我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是 A．元素的非金属性强弱顺序：O>N>C B．该反应的氧化剂是S和KNO3 C．反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole- D．1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1 10．CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（    ） A．该物质在水中的溶解度较大 B．分子中有三个手性碳原子 C．CalanolideA可能存在分子内氢键 D．分子中sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子数目相同 11．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是 A．的电离过程需要在通电条件下才能完成 B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C．由和构成，故固体也能导电 D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 12．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 二、非选择题（共10题） 13．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质，请在下列金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 ①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽 (1)用铝锭制成包装用的铝箔 。 (2)用铝制成的高压铝锅 。 (3)用铁粉回收照相业废液中的银 。 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 14．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。 (1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 (选填“强”或“弱”)。 (2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 。 (3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 数不同。 15．自然界中氢有 种同位素，他们的中文名分别为