第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下述实验方案能达到实验目的的是 A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn>Cu B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护 C．方案Ⅲ验证平衡移动原理 D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡 2．我国科研人员设计的碱土金属化合物熔融盐捕获二氧化碳的电化学转化装置工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．M极上发生氧化反应 B．碱土金属化合物熔融盐不能用碱土金属化合物溶液代替 C．N极的电极反应式为 D．在工作时碱土金属化合物熔融盐可以提供 3．餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A．电路中每通过1mole-，阴极析出1mol银 B．铁电极应与电源负极相连 C．阳极电极反应式为Ag﹣e- = Ag+ D．电镀液需要不断更换 4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的    A．此过程中铜并不被腐蚀 B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑ C．此过程中电子从Fe移向Cu D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 5．萨巴蒂尔反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，是氧气再生的一步重要反应，下图是氧气再生的流程图，下列说法错误的是 A．富集二氧化碳可用碳酸钠的浓溶液 B．装置I需要不断从外部补充水 C．装置I是用铜作电极的电解装置 D．萨巴蒂尔反应器中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 6．关于图中各装置的叙述不正确的是 A．装置①模拟铁制品镀铜可用溶液作电镀液 B．装置②能探究浓度对锌与稀硫酸化学反应速率的影响 C．装置③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 D．装置④在充电时，应将电源的负极连接在Pb电极上 7．下列离子方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水： B．向溶液中通入少量： C．用醋酸除去水垢： D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 8．25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1的是 A．的溶液与的溶液中之比 B．和的平衡常数之比 C．的氨水与的混合溶液中与之比 D．用惰性电极电解溶液，阳极气体与阴极气体的体积之比(常温常压) 9．如图所示，下列叙述错误的是 A．开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快 B．若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大 C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生反应为2H++2e﹣=H2↑ D．若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢 10．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 ①通入CO的电极为正极； ②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－； ③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－=2CO2； ④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③ 11．为了提高铝制品的耐腐蚀性，可利用电解氧化法在铝制品表面“钝化”形成致密的氧化膜，其反应原理可用如下简图表示： 下列叙述正确的是 A．石墨电极有O2放出 B．电子流向：铝制品石墨电极 C．阳极周围可能发生反应： D．若用NaOH溶液代替NaHCO3溶液不影响氧化膜的形成 12．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是    A．电极 A 为阳极，发生氧化反应 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．电解饱和食盐水的离子方程式为： D．NaOH 溶液从 d 处出 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： （1）pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”或“<”）。 （2）将NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。 （3）—定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌4C(g)△H>0，达到平衡时，c(A)=2mol•L-1，c(B)=7mol•L-1，c(C)=4mol•L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 。若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是 。 （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池负极的电极反应式为 ；放电时，CO32−移向电池的 （填“正”或“负”）极。 14．(1)铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途。磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占