第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I.和II.铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是 A．在水溶液中的电离方程式为： B．加热溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，可使浓度增大 C．加热浓缩溶液，再冷却结晶，可获得纯净的晶体 D．可通过溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性 2．下列实验操作能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A 用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂) 确定草酸是二元酸 B 用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH 比较HClO、HCN的酸性强弱 C 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡 D 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管 中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL 比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果 A．A B．B C．C D．D 3．用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(H+) B． c(H+)∙c(OH-) C． D． 4．下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的NaHCO3(aq)中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) B．向氨水中加入盐酸至恰好完全反应，则溶液中：c()=c(Cl-) C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸加入的水量多 D．pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 5．某温度下，将等体积、等pH的一元弱酸HX和HY分别加水稀释，稀释过程中的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．电离常数：Ka(HX) ＜Ka(HY) B．溶液中水的电离程度：b＞c C．a、b两点溶液消耗等浓度NaOH的体积：a＜b D．从a点到d点，溶液中减小 6．溶液中常含有少量的，可通过添加过量的难溶电解质MnS使得形成沉淀而除去室温时。下列说法说法不正确的是 A．溶解度： B． C．室温时MnS的溶解度为 D．溶液中发生的反应是： 7．下列仪器及其名称不正确的是 A．容量瓶 B．烧杯 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．Y中产生的气体为CO2 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 9．下列事实与盐类水解无关的是 A．明矾可以净水 B．配制溶液时，加入一定量粉 C．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅 10．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中减小 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大 D．溶液中增大 11．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。 已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)； ②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，； ③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01。 下列说法错误的是 A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性 C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D．“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4 12．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 二、非选择题（共10题） 13．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，回答下列问题： (1)常温下0.10mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。 A．c(H+) B． C．c(H+)•c(OH-) D． (2)取10mL乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“>”“<”