第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某温度下反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)   ＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率减小 2．往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是 A．温度T，逆反应速率v B．温度T，气体的密度 C．压强P，平衡常数K D．压强P，N2O4转化率 3．硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应。如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是 A．a时刻改变的条件可能是增大压强 B．a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的和 C．b时刻改变的条件可能是降低温度 D．b时刻改变的条件可能是分离出部分 4．某温度下，在3L的恒容密闭容器中，仅充入1molX(g)和2molY(g)，发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)    △H<0，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%和10%。下列说法正确的是 A．反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3 B．该反应达到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，则此时的反应速率：v正>v逆 C．该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1 D．反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大 5．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是 A．该条件下比稳定 B．加入该催化剂不能改变反应的焓变 C．无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小 D．无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示 6．已知：Ag++NH3Ag(NH3)+ K1=103.12 Ag(NH3)++NH3[Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ与lgc(NH3)关系如图所示，下列说法正确的是 {例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2的数量级为105 C．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22 D．当c(NH3)＜0.01mol•L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在 7．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图象如下，则下列说法正确的是 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．t0时改变的条件是增压 8．德国Benjamin List和美国科学家David MacMillan因开发了“不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。据估计，全球GDP总量的35%都以某种方式与化学催化有关。下列有关催化剂的说法错误的是 A．催化剂可能不含金属元素 B．催化剂能降低反应所需的活化能 C．催化剂能改变化学反应的平衡常数 D．催化剂能加快正、逆反应速率 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 D．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 10．五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法错误的是 A．催化剂参加化学反应改变反应历程，从而改变反应速率 B．V2O5·SO2与V2O4·SO3中钒的价态不相同 C．第Ⅳ反应式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4 D．第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物 11．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（    ） A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 12．某一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，C的反应速率为0.5mol•(L•min)﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1。则关于此反应的下列说法中