第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知： 下列说法正确的是 A． B． C．升温时，丙烷与氯自由基反应速率加快，与溴自由基反应速率减慢 D．HCl与HBr的键能差可以表示为 2．N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时， 放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  △H=＋267kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  △H=－534kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  △H=＋534kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)   △H=－133.5kJ·mol－1 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)    ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 C．500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 4．图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是 A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ可表示反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量变化 C．该反应的 D．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生 5．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A．生石灰溶于水 B．高温条件下铝与氧化铁的反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 6．已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能/kJ·mol 360 436 431 176 且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，则该反应的反应热为 A．-116 kJ·mol B．116 kJ·mol C．-236 kJ·mol D．236 kJ·mol 7．下列物质溶于水，溶液温度会升高的是 A． B．浓硫酸 C． D． 8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   选项 热化学方程式 结论 A 　ΔH=-534 kJ·mol-1 N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1 B 　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)＋O2(g)=CO(g) 　ΔH= - 110.5 kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1 2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量 D C(石墨，s)= C(金刚石，s) 　ΔH= +1.5 kJ·mol-1 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 10．反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是 A． B．为该反应的焓变 C．不是的摩尔燃烧焓 D． 11．某同学设计如图所示实验，探究反应 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低 D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变 12．工业上常用和为原料合成，过程中发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能如下表