第四章《物质结构元素周期律》测试题2023—2024学年上学期人教版（2019）高一化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关元素周期表的说法中正确的是 A．元素周期表中第15个纵列为VIA族 B．VIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多 C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0 D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三个纵列 2．下列说法正确的是（  ） A．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 B．碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越难得到电子 B．氢氧化钡比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X>Y，说明X的非金属性比Y强 D．原子最外层有2个电子的短周期元素一定在第ⅡA族 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 5．短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（    ） A．离子半径：X2+＜Y- B．原子序数：X＜Y C．该化合物中只存在离子键 D．原子最外层电子数X＜Y 6．第三周期元素中，微粒半径最大的是 A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－ 7．下列判断正确的是(　　) A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，它们的离子半径大小关系为A2－>B－>C＋>D3＋ B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 C．NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D．CCl4、SO2、PCl3、NH3分子中所有原子都满足8电子结构 8．下列说法正确的是 A．Na2O、Na2O2中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．氯气与氢气反应的过程中，有共价键的断裂和离子键的形成 D．等物质的量的CN-和N2含有的电子总数相等 9．依据已知信息，下列对元素性质的预测或推理不合理的是 编号 已知信息 预测或推理 A 钠在空气中燃烧生成 锂在空气中燃烧生成 B 碘单质在常温下是固体 砹单质在常温下是固体 C 是强碱 是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 在自然界中以化合态存在 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 11．下列关于碳和硅的比较，正确的是 A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 B．碳和硅的最高化合价都是+4价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——和 12．某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y， W与X的原子序数之和等于Y的族序数。下列说法正确的是 A．原子半径： W<X<Y<Z B．X的最高价含氧酸为弱酸 C．W和Y形成的化合物中只含有极性键 D．Z元素的焰色反应的焰色为白色 二、非选择题（共10题） 13．砹(At2)是相对原子质量最大的卤素，根据卤素单质的性质变化规律，预测单质砹的物理性质 。 14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。下图是核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息，据此回答有关问题： (1)氟原子的核电荷数是 。在化学反应中，铝原子比较容易 (填“得到”或“失去”)电子，成为 (离子符号)。 (2)在第二周期中，元素原子结构最稳定的是 。(元素符号) (3)在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是 。 (4)氢气不仅能在空气中燃烧，还能在氯气中燃烧。如图是氢气与氯气反应的示意图，请写出氢气在氯气中燃烧的化学符号表达式 。据此，你对燃烧条件的新认识是 。 (5)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为 。 (6)钙元素的原子结构示意图为。下列元素中与钙元素化学性质相似的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 15．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题： (1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是