第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同 B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离 D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 2．我国科学家以多硫化物离子为氧化还原介质构建电解水装置。这一方法可以缓解电力生产与消耗之间存在的时空不平衡，对实现电能的高效利用具有重要意义，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．利用此装置白天将电能转化为化学能 B．晚上溶液中阳离子的迁移方向为从右向左 C．用电低谷期的总反应为： D．若经历24小时，平均有a电子经过外电路，在没有副反应发生的情况下，则消耗水的质量为g 3．锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(Li-O2)电池，下列分析错误的是 A．放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极 B．放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+ C．转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同 D．两种不同的锂空气电池比能量不同 4．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B．Pt电极的电势高于石墨电极 C．石墨电极上发生反应NO+4H++3e-=NO+2H2O D．6mol O2被还原时，有3mol C2H5OH被氧化 5．锌—空气燃料电池的能量密度较高，广泛应用于需要长时间在低电流下进行的设备，如助听器等，其装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，A极为正极，电极反应式为O2+4e-=2O2- B．放电时，电子由B极流出经外电路到达A极，再进入电解质溶液回到B极构成闭合回路 C．充电时，B极电极反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH- D．电池工作一段时间后，电解质溶液pH降低 6．a、b、c都是金属，a中混有c时。a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为 A．a>b>c B．a>c>b C．b>c>a D．b>a>c 7．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是 A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑ B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ ="=" Ce3+ + 2Fe3+ D．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物 8．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 C．生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致 D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾 9．某化学兴趣小组现利用氢氧燃料电池（能量利用率为80%）进行在铁上镀铜，装置如图所示（已知D电极主要成份是铁，C电极、D电极内的电解质溶液为硫酸铜溶液），下列说法错误的是 A．气体a是氢气，气体b是氧气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．若A中反应0.1mol气体a，D电极增重6.4g D．B极的电极反应式：O2+4e-+4H+＝2H2O 10．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ 验证SO2漂白性 模拟生铁的电化学腐蚀 干燥一氯甲烷 比较醋酸和硼酸的酸性强弱 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 11．下列说法正确的是 A．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 B．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用 C．H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023 D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 12．二氧化硫是一种大气污染气体，在许多工业生产中都会产生二氧化硫气体，对于它的综合治理人们想出了各种各样的方法，下列图示就是其中一种治理二氧化硫的工艺流程。下列说法不正确的是 A．该处理过程中需要不断提供的原料只有水，得到的产品有硫酸和氢气 B．三个设备中发生的变化