第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．根据下图判断，有关反应的叙述错误的是 A．反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 B．t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 2．将机动车尾气按一定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应，测得NO转化为的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应低温下自发进行，反应 B．其他条件不变，升高温度会提高NO平衡转化率 C．700K，其他条件不变，增大尾气的通入压强，NO转化为的转化率能达到X点的值 D．鼓入足量空气使汽油充分燃烧，能有效降低尾气中NO的排放量 3．一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：  ，其反应速率(k是速率常数，只与温度有关)。测得的转化率与时间的关系如图所示，其中、均表示温度，下列说法中错误的是 A．温度为时，M点： B．平衡常数： C．温度为时，平衡体系中 D．向反应体系中加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，但平衡常数K却保持不变 4．对于反应  ，下列说法正确的是 A．反应的 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率 5．氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成 B．催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率 C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA 6．化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 、水解生成、沉淀 B 合成氨工业以铁触媒作催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 C 用氧炔焰进行金属切割 该反应放热产生高温 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光 A．A B．B C．C D．D 7．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是 A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 8．已知反应：    。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A．增大反应容器的体积 B．减小B的浓度 C．升高温度 D．缩小反应容器的体积 9．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为    A．40％ B．60％ C．80％ D．90％ 10．反应 2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用 CO2的热点研究领域催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应△H＜0，△S>0 B．该反应的平衡常数 K= C．用 E 表示键能，该反应△H=4E(C=O)+12E(H﹣H)﹣4E(C﹣H)﹣8E(H﹣O) D．一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性 11．在绝热的某刚性容器中置入1molCO和，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 ①容器中CO、、共存 ②单位时间内生成的同时消耗 ③CO(g)与体积之比恒定不变 ④容器中温度恒定不变 ⑤容器中CO、、的物质的量之比为1：2：1 ⑥反应容器中压强不随时间变化 A．①②③④⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 12．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)          ΔH1=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)            ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)          ΔH3=-24.5kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．CO2大量排放可导致温室效应 B．干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂