第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子反应方程式不正确的是 A．1L 1的硫酸铝铵溶液中滴加1L 4的氢氧化钠溶液： B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： D．往二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的烧碱溶液： 2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．4.6g Na与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2 B．一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为 C．常温下，1L中性溶液中水电离的数目为 D．标准状况下，含共用电子对数目为 3．下列物质属于强电解质的是(　　) A．氯化钠 B．乙醇 C．醋酸 D．铜 4．下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是（    ） A．NaHCO3 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Na2SO4 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是 A．该盐酸的浓度为0.1 mol/L B．b点所示溶液中：c(NH)=c(Cl-) C．V=20 D．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O) 6．常温下，下列有关说法不正确的是 A．若的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，溶液，则BOH为强碱 B．若测得0.1mol/L的溶液的pH约为5，则 C．若相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较强，则 D．若将，HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中 7．下列说法正确的是 A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7 8．室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大相同值 B．升高相同温度后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多 9．某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。 下列说法正确的是 A．该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的大小关系： B．的电离方程式为 C．向溶液中通入少量，漂白性增强的原因是 D．等浓度的和混合溶液中存在 10．用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺如图所示。下列说法错误的是 ①溶解时采取40～50℃，是为了加快废锰矿渣的溶解 ②抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大 ③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底 ④沉锰的离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O ⑤采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品 A．②④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②③⑤ 11．加入组成不同的易溶盐使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。常温下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正确的是 ①0.1 mol· L-1AgNO3溶液   ②0.1 mol·L-1NaNO3溶液   ③蒸馏水 A．①>②>③ B．②>③>① C．②>①>③ D．③>①>② 12．下列实验中，现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象结论 A 常温下，将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的 B 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体，并将带火星的木条放置瓶内 木条复燃 支持燃烧 C 25℃，向浓度均为0.1 mol·L的和混合溶液中滴加几滴溶液 出现白色沉淀 在25℃下， D 分别向盛有0.1 mol·L的甲酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：甲酸>硼酸>碳酸 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ① 该溶液中c(H+)= mol∙L-1 ② HA的电离平衡常数K= 。 ③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 (3