第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是 A．溶液和溶液中所含微粒种类相同 B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等 C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中 D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为 2．常温下0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法正确的是 A．在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同 B．在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) C．在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA的两种溶液中，阴离子总数相等 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、 B．无色溶液中：、、 C．加铝粉产生无色无味气体的溶液中：、、S2- D．在=10×10-13mol·L-1的溶液中：、、 4．下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 强电解质 弱电解质 A 明矾 B 碱石灰 烧碱 C 盐酸 液氨 D 空气 A．A B．B C．C D．D 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．44g乙醛含有键数目为 B．1L溶液中数目为 C．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分作用后转移个电子 D．标准状况下，1mol含有个共用电子对 6．在体积都为1LpH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则以下图像符合客观事实的是 A． B． C． D． 7．根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) B．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C．由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100 mol·L-1 AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D．图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：b＞a＞c 8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NA B．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为10-5NA C．中键数目与()中键数目相同 D．溶液和溶液中的离子数目相同 9．已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3 B．X点对CaSO4要析出沉淀，X点对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3 C．Y点：c(SO)>c(Ca2+)，二者的溶度积等于10-5 D．Z点：c(CO)<c(Mn2+)，二者的溶度积等于10-10.6 10．室温下，将两种浓度均为0.1 mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c() B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-) C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+ c()+c(OH-) 11．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值不变 B．等体积、等浓度的和溶液混合后， C．用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中 D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液 12．25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别