第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，合成氨反应为：。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图2信息，内该反应的平均速率 C．由图2信息，从起其它条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d D．图3中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 2．二聚环戊二烯是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是 A．a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率 B．a点的反应速率一定小于c点的反应速率 C．b点时二聚环戊二烯的浓度为 D．温度时，该反应的化学平衡常数为 3．丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：CH3COCH3+，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：c(a)>c(c) B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) C．100℃时，0~5h之间丙酮的平均反应速率为0.14 x mol·L-1·h-1 D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数 4．已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解的机理为   慢①   快② 下列有关该反应的说法中，正确的是（    ） A．是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数 B．当反应放出的热量时，会生成 C．反应速率与的浓度无关 D． 5．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C．在T1、D状态时，v正<v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快 B．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率 C．2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零 7．为了研究“和”反应中和的相互转化，实验如图：    下列说法不正确的是 A．试管iii中溶液褪色说明转化为，此时还原性强于 B．试管i溶液变蓝证明有生成 C．结合试管i、ii中现象，可知是有限度的 D．对比实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响 8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 9．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 下列说法不正确的是 A．过程①中光能转化为化学能 B．过程④为吸热过程 C．降低该反应的焓变，提高该反应速率 D．全过程热化学方程式为   10．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．在内 B．d点时改变的条件可能是降温、加压 C．时，平衡时容器压强是反应前的倍 D．正反应的速率： 11．科研工作者利用生物无水乙醇脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示，下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) 500 3.2 0.80 700 7.7