5.3利用化学方程式的简单计算-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算 请大家写出下列反应的化学方程式： 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 请说出化学方程式2的意义 【复习回顾】 ◆反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝， 反应条件是点燃 ◆反应物和生成物的粒子数之比为: 4 : 3 : 2 ◆反应物和生成物的质量之比为: 108 : 96 : 204 想一想： 铝在氧气中燃烧生成氧化铝的反应中，各物质之间的质量比的意义是什么？ 如果216克的铝完全反应，消耗的氧气是多少克？生成的氧化铝是多少克？ 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 108 204 96 216g 408g 192g ? ? ◆横比：相对分子质量×计量数所得值之比= 各物质的实际质量之比，成正比关系 ◆竖比：相对分子质量×计量数所得值 与物质的实际质量之比相等， 成正比关系 课题三：利用化学方程式的简单计算 阅读课文102页的例1 (2)写出化学方程式（注意配平） (3)列出有关物质的相对分子质量×计量数 所得的值和已知的实际质量及未知量 (4)列比例式，求未知量 (5)简明写出答案，别忘记答哦！ (1)解：设未知量(不要带单位) 总结：根据化学方程式进行计算的 一般步骤 注意点 1:化学方程式要正确 2:列比例式时,相对分子质量×计量数所得值写在上面,实际质量写在下面,且要对应. 3：单位不能忘 1、实验室用136g过氧化氢可制得氧气 多少g？ 小结：知一量可求全部 【大家来试一试】 同时生成水多少g? （想一想:还需要列两个化学方程式吗？） 2、用氢气还原氧化铜，要制得6.4g铜， 需要多少克氧化铜，同时消耗多少氢气？ 提示： （H2+CuO==Cu+H2O） △ 【大家来试一试】 1、已知反应物的质量求生成物的质量，或已知生成物的质量求反应物的质量。化学方程式中： 知一量可求全部 [例题2] 工业上，高温煅烧石灰石90g（石灰石中含碳酸钙80％）可生成生石灰多少g？ 需将纯量代入方程 纯物质的质量= 不纯物质的质量×质量分数 2.不纯量的计算: 3、工业上用含Fe2O3 80%的赤铁矿石 20吨，可炼出单质铁多少吨？ 【大家来试一试】 提示：3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O △ 把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物 放在试管中加热，完全反应后，冷却。 称得剩余固体5.08g。求： ⑴根据质量守恒定律可制得氧气多少克？ ⑵剩余固体是什么？质量分别是多少？ 反应后质量变少，则一般有气体生成，减少的质量就是生成的气体的质量，即：m(气体)=m(前)-m(后) [例题3] 3、差量法： 课时达标P82 4、取22.2g石灰石样品，放入盛有 126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的 碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质 不反应，也不溶解），烧杯内物质 质量变为139.4g。则石灰石中碳酸 钙的质量为多少？ 提示： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【我来试一试】 【例题4】 现有 4g氢气和40g氧气在点燃条件 下充分反应，问生成多少g的水？ 【我来试一试】 5.将10g铁与50g硫酸溶液反应完毕后， 取出剩余的铁，洗涤干燥后，称其 质量为3g试计算: (1) 生成H2和FeSO4各多少克？ （2）制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.09g∕L） 小结4： 若题目中出现给出两种反应物的量或 反应后有剩余的情况，要考虑过量问题， 依据量少的(即真正的已知量)进行计算。 在反应2A+B=2C中，3.2g A完全 反应生成4.0 g C，又知B的相对分子 质量为32，则C的相对分子质量为( ) A．28 B．160 C．80 D．44 【例题4】 6.在反应2A＋B=2C中，3gA与足量B反应后生成5gC，又已知B的相对分子质量为32，则A、C的相对分子质量依次为（ ）。 A．48，80 B．24，20 C．24，40 D．12，40 7、在A＋2B==C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ） A．4 B．36 C．18 D．无法确定 谢谢欣赏！ $$