6.2二氧化碳制取的研究课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题2：二氧化碳的制取研究 【知识回顾】 前面我们学习了一种很重要的气体， 还记得是什么气体吗？ 氧气 还记得学习了氧气哪些知识吗？ 氧气 1、氧气的工业制法 2、氧气的实验室制法 3、氧气的物理性质 4、氧气的化学性质 5、氧气的用途 副板书 一、二氧化碳的工业制法： 工业上用石灰石作原料，通过高温煅烧石灰石制取二氧化碳： CaCO3 ===== CaO+CO2 高温 石灰石、大理石 生石灰 实验室如何制取二氧化碳的呢？ 探究新知 活动一： 学习竞赛 请同学们写出能够产生CO2的化学方程式，看哪个写得又对又多； ①生物体的呼吸作用 ②酒精或蜡烛的燃烧 ③C在O2中充分燃烧 ④C和CuO高温反应 ⑤高温煅烧石灰石 ⑥含碳酸根（CO32-）的一些物质如碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸常温下反应 黑板上板书碳酸钠、碳酸钙和盐酸、硫酸反应的方程式 探究新知 考虑因素 1、药品:无毒、易得、 廉价. 2、制取条件:可操作、 简便易行、安全， 3、产生的气体有利于 收集、较纯、 4、反应速率中 5、整个过程节能环保 、、 二、实验室制取二氧化碳 1、药品 2、原理 3、制取装置 6、实验步骤 4、检验方法 5、验满方法 发生装置 收集装置 实验探究： 请你通过实验，选择制取CO2的合适药品 提供的药品有：Na2CO3粉末、 块状的石灰石（主要成分CaCO3 ）、稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4 ） 对比三组实验产生气泡的速度， 并用“最快”、“较快”、“最慢” 实验1 实验2 实验3 Na2CO3粉末和稀HCl 块状石灰石和稀HCl 块状石灰石和稀H2SO4 最快 较快 最慢 1、 Na2CO3粉末和稀HCl反应速度太快， 不利于收集。 2、石灰石和稀H2SO4反应会生成微溶于水的CaSO4，覆盖在石灰石表面，使反应很快停止。 3、石灰石和稀HCl反应速度适中 想一想：根据实验，实验室制取二氧化碳使用哪组药品较合适？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1、药品：石灰石（或大理石主要成分均是CaCO3）和稀HCl 3、制取装置 收集装置 2、原理： 发生装置 固液不加热 向上排空气法 √ √ √ √ A B C D E F G H √ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 1、用B、C装置时，固体和液体药品放置的位置分别是什么地方？ 2、与装置A相比，装置B和C的优点分别是什么？ 固体放在锥形瓶或试管中，液体放在长颈漏斗或分液漏斗中 B的优点：方便添加液体药品（从长颈漏斗加入）；C的优点：可以控制反应的速率 1、优点： 可以控制反应的开始和停止 2、检查气密性的方法 将胶皮管用止水夹夹紧，向长劲漏斗加入一定量水后，形成液面差，说明装置气密性好。 注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气 目的： 实验室制取二氧化碳的装置 小结： 首先判断所收集气体的密度比空气的密度大还是小 →判断所收集气体的入口（即想去哪送去哪） CO2的密度大于空气的密度 CO2从A进 空气从B出， 用右装置收集CO2，CO2应从哪端通入瓶中？ 若用下图装置收集二氧化碳气体，二氧化碳应从   端导管通入，空气由   排出。 B A ◆实验室中检验二氧化碳用 ； ◆实验室中检验氧气用 ； ◆实验室中验满二氧化碳 用 ； ◆实验室中验满氧气（向上排空气法）用 ； 澄清的石灰水 带火星的木条 用燃着的木条放在集气瓶口,若…… 用带火星的木条放在集气瓶口…… 瓶口冒出气泡 ◆实验室中用排水法收集氧气时，看到 现象时说明氧气已经满了。 （1）组装(或连接)仪器。 （2）检查装置的气密性。 （3）装入药品。（先固后液） （4）固定装置 （5）收集气体（导管应伸入集气瓶底部） （6）验满（用燃着的木条放到瓶口） （7）盖好玻璃片，正方在桌面上 6、实验步骤： 实验演示 制取氧气和制取二氧化碳的装置有什么不同呢？ 制取氧气和二氧化碳装置的比较 发生装置 收集装置 O2不易溶于水 O2的密度比空气大