第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（ ） A．加入少量固体 B．通入少量气体 C．降低温度 D．加入固体 2．BaSO4 的相对分子量为233，Ksp=1 ×10-10 把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4质量为 A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g 3．下列叙述中不正确的是 A．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c()的大小关系：①＞③＞② B．0.1mol·L-1NH4HS溶液中有：c()＜c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S) C．配制Fe2(SO4)3溶液时，加入少量硫酸，可以防止Fe3+水解 D．等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)=c(CN-)＋c(HCN) 4．25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．的水解平衡常数的数量级为 B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 C．b点溶液中各微粒的浓度关系为 D．d点溶液的 5．已知HF是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向HF溶液滴加NaOH溶液至时pH＝3.45。下列叙述正确的是 A．常温下，加水稀释HF溶液，保持不变 B．微热HF溶液（不考虑HF挥发），HF电离程度增大 C．HF溶液中 D．常温下，HF的电离常数的数量级为 6．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 7．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4 8．下列说法正确的是 A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变 B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂 C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小 9．已知时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小 B．将水加热，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，减小 D．向水中加入少量固体，增大，不变 10．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A．既能表示沉淀溶解平衡也能表示电离 B．的电子式是 C．的电离方程式是 D．2-丁烯的键线式： 11．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．1L该溶液中H+数目为0.03NA B．加水稀释使H3PO4电离度增大，溶液pH升高 C．加入少量NaOH固体，会使c(PO)减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12．常温下，某地土壤的pH​约为8，则土壤中的[OH-]​最接近于多少mol·L-1​ A．1×10-5 mol·L-1 ​ B．1×10-6 mol·L-1​ C．1×10-8 mol·L-1​ D．1×10-9 mol·L-1​ 13．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw B．a→b，HCO的水解程度减小 C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 14．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>M>Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z、M的简单离子均可促进水的电离 15．MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是 A．b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-) C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1 D．温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系 二、填空题 16．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题： (1)该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式：___________。 (3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为___________m