第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是 A．物质的燃烧是放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 2．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．气态氧原子结合生成时，能放出能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收能量 C．和具有的总能量小于具有的总能量 D．和反应的焓变 3．已知： 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g，并放出113.5热量，则混合气体中的物质的量为 A．0.2 B．0.15 C．0.1 D．0.05 4．下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示2molC完全燃烧的能量变化 C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃ D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B<A<C 5．下列说法中正确的是 A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C． ，结论：的燃烧热 D． ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na2S的电子式： B．Al3+的结构示意图： C．中子数为16的硫原子： D．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝+57.3kJ∙mol−1 7．下列说法正确的是 A．完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热 B．25℃、时，已知碳的燃烧热为，则碳的热值也为 C．已知  ，则硫生成SO3的反应热为 D．25℃、时，和的燃烧热相等 8．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 9．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小 10．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)2的△H为 A．2△H1-△H2-3△H3 B．△H3+3△H2-2△H1 C．2△H1-3△H2-△H3 D．△H3+3△H2-△H1 11．下列说法正确的是 A． 和 反应放出 热量，则氢气的燃烧热为 B．在稀溶液中， ，若将含 的浓硫酸与含 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 C．和反应的中和热 ，则和反应的中和热 D． 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 432 298 A． B．能量最低，稳定性最强 C．稳定性： D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol 13．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1 B．25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3 C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4kJ∙mol-1 D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H1，H2(g)+I