第四章 物质结构 元素周期律 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 2．下列物质不含共价键的是 A． B． C． D． 3．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是 A．X元素的最外层电子数为2 B．X、Y、Z的单质中X最稳定 C．气态氢化物的稳定性：Y<Z D．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3 5．已知某短周期元素原子的M层上有2个电子，下列说法错误的是 A．该元素为Mg B．它的最高价氧化物对应水化物为强碱 C．其单质能盐酸反应产生氢气 D．该元素位于第三周期ⅡA族 6．下列物质互为同素异形体的是 A．Na2O与Na2O2 B．金刚石和C60 C．HCl和盐酸 D．碳酸钠和纯碱 7．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y 8．下列化学用语表述正确的是 A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式： B．食盐中阴离子的核外电子排布式： C．聚丙烯的结构简式： D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝ Fe3+ 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型： C．中子数为18 的氯原子Cl D．苯的结构简式：C6H6 10．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一。对碲元素及其化合物的以下认识中，不正确的是 A．Te元素位于第六周期VIA族 B．单质碲在常温下是固体 C．H2Te的稳定性比HI差 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 11．下列表示不正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．过氧化氢的电子式： C． CCl4的球棍模型： D．S2-的离子结构示意图： 12．对于同位素的概念，下列叙述正确的是 A．质子数相等，化学性质与质量数不同 B．质子数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数 C．质子数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同 D．化学性质相同，而质量数与质子数不同 13．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．还原性：S2->Cl- C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3 D．Cl2从KBr溶液中置换出Br2 14．由下列实验操作和现象所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 样品已变质 B 将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C C 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 酸性：HCl>H2SO3 A．A B．B C．C D．D 15．下列化学符号表达正确的是 A．的比例模型： B．结构示意图： C．的结构式： D．金属钠与水反应的离子方程式： 二、填空题 16．在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。 (1)只含离子键的物质是 (填字母，下同)。 (2)既有离子键又有共价键的物质是 。 (3)只含极性键的物质是 。 (4)含非极性键的物质是 。 (5)既没有离子键又没有共价键的物质是 。 17．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 简单氢化物的分子结构