第一章化学反应的热效应后训练题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修1

选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 一、单选题 1．下列说法错误的是（    ） A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．NaOH固体溶于水不是放热反应 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH =—242 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－484 kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=＋484 kJ/mol 3．下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是） A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．Na2O2与H2O的反应 4．下列关于反应能量的说法正确的是 A．若反应A(s)=B(s)，ΔH <0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B．Zn(s)+ CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s)   ΔH =- 216 kJ·mol-1， 则反应物总能量>生成物总能量 C．101kPa时，2C(s) + O2(g)= 2CO(g)   ΔH =- Q kJ·mol-1，则C的燃烧热为Q kJ·mol-1 D．H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH =- 57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 5．下列实验操作或实验设计正确的是 A．提纯乙酸乙酯 B． Fe3+的检验 C．制取少量O2 D．中和反应热的测定 6．含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是 A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B．有水生成的反应都为放热反应 C．用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D．中和热的热化学方程式为： 7．下列关于反应与能量的说法正确的是（   ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物 C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ•mol-1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量 D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1 8．下列说法正确的是 A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等 B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 9．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1 2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84kJ• mol-1 则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为 A．+319.68 KJ• mol-1 B．+259.7 KJ• mol-1 C．-319.68 KJ• mol-1 D．-259.7 KJ• mol-1 10．已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ1 二、多选题 11．已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断