第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后训练题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡课后训练题2023一2024学年 上学期高二化学人教(2019)选择性必修一 一、选择题。(18题) 1、下列类比”结果正确的是() A.Ca(HCO,),的溶解度比CaCO,的大，则NaHCO,的溶解度也比NaCO,的大 B.CO2、SO,是酸性氧化物，则NO,也是酸性氧化物 C.pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3,则pH=6的CH,COOH稀释100倍后pH=8 D.将丙三醇加入新制Cu(OH),中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 Cu(OH),中溶液也呈绛蓝色 2、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是( A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物， B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、置换、复分解”四类 3、用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( ) A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡 对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 4、下列关于中和滴定过程中的操作正确的是() A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗 C.滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度 D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取 5、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验 B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度 均为0.10 mol-L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的plH-9.4。 下列说法错误的是() AHCN的电离方程式为HCN一H+CN BHCN的电离程度大于CN的水解程度 C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液plH几乎不变 D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)>c(CN-)>c(OH)Pc(H) 7、常温时，向120mL0.005mol.L CaCl,溶液中逐滴加入0.1molL1Na,c0,溶液， 混合溶液的电导率变化曲线如图所示。己知25℃时，Km(CaC0,)=3.36×109，忽 略CO?水解。下列说法中正确的是() 1300 自1200 900 80 0.0 152.23.0 4.56.07.5 NaCO,溶液mL A.a点对应的溶液中ca2+开始形成沉淀，且溶液中c(Ca24)=c(co)】 B.b点对应的溶液中ca2+已完全沉淀，且存在关系： c Na*)+c(H*)=c(CF+c(OH) C.如图可以说明caCo,在溶液中存在过饱和现象 D.在滴加Na,CO,溶液的过程中，混合溶液的PH先减小后增大 8、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的 原溶质的是 ①CuSO4②FeSO,③Ca(HCO,,④NH,HCO,⑤KMnO,⑥FeCl, A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅① 9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCL2溶液中常含有Cu2+、P%2+、Cd2+等杂 质离子，通过添加过量的难溶物MS,可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去， 下列说法正确的是() A.过滤后的溶液中一定没有S2· B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C.加入MnS后生成CS的离子方程式是Cu2+S2-一CuS↓ D.常温时，Kp(PbS)<Kp(MnS) 10、化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质 性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是() A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同 C.Kp(AgCI)>Kp(AgI),由此可以判断AgC1(s)+I-=AgI(s)十CI-能 够发生 D.Ka(HCN)<Ka(CH:COOH),说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 11、常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是() A.pH=4的H,C,0,溶液中，cH)=c(HC,0)=10molL B.pH=x的CH,COOH溶液100mL,稀释10倍后pH=y,X-y>1 C.pH=2的NaHC,O,溶液与pH=I2的NaOH溶液以任意比混合，混合液中： c(Na*)+c(H*)=c(OH )+c(H