1.1.1反应热 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热及其测定 学习目标 （1）了解反应热的概念；了解反应热的定义，知道化学反应、热效应）与反应焓变之间的关系 （2）能解释中和反应反应热的测定原理；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热 （3）理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 情境创设 自热食品利用化学反应 放出的热量加热食物 目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 。 实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，且有安全隐患。 化学能 热能 定量描述？ 任务一：了解反应热概念 1、反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：即反应前后体系的温度相等 体系：被研究的物质系统称为体系 环境：与体系相互影响的其他部分称为环境 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 体系 环境 体系 反应物：盐酸、NaOH溶液 发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 生成物：NaCl、H2O 环境：如试管、空气等 热量 通过热成像仪直观感受感受中和反应的反应热 任务二：中和反应反应热的测定 1881年，法国化学家贝特罗，在法兰西学院的实验室里，利用自己发明弹式量热计测出了不同反应的反应热。 法国化学家贝特罗 中和反应反应热的测定 (1)原理：根据体系的___________和有关物质的_________来计算反应热。 (2)实验装置： 温度变化　 比热容　 任务二：中和反应反应热的测定 教材P5·探究：中和反应反应热的测定 (3)实验试剂 0.5 mol/L 的稀盐酸 0.55 mol/L 的NaOH溶液 50 mL 50 mL H＋(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l) 思考：所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1:1，而是NaOH稍过量？ 在空气中稀盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，消耗了一部分NaOH，为了保证盐酸完全被中和，需要采用稍过量的NaOH溶液 (4)实验测量。 ①反应前体系温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。取两温度的平均值记为t1。 ②反应后体系温度(t2)的测量：打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。准确读取混合溶液的______________，记录为t2。 ③重复上述实验操作，取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 最高温度　 任务二：中和反应反应热的测定 教材P5·探究：中和反应反应热的测定 (5)数据收集 反应前酸、碱的温度，取平均值t1 酸碱混合 充分反应后 体系温度t2 重复三次实验，减少实验误差 实验 次数 1 2 3 反应物的温度 盐酸 NaOH溶液 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 (t2−t1)/℃ t1/℃ t2/℃ 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 【学习任务二】中和反应反应热的测定 任务二：中和反应反应热的测定 教材P5·探究：中和反应反应热的测定 (6)数据处理 热量的计算公式：Q＝cmΔt c：反应混合液的比热容 c＝4.18×10−3 kJ/(g·℃) 50mL 0.50 mol/L 盐酸的质量m1＝50 g， 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2＝50 g。 m＝(m1＋m2)＝100 g Δt：三次测量所得温度差(t2−t1)的平均值 H＋(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l) Q(kJ) 0.025mol 0.025mol 0.418(t2−t1) 1 mol 0.025 0.418(t2−t1) 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。 任务二：中和反应反应热的测定 教材P5·探究：中和反应反应热的测定 (7)误差分析 为了准确测出升高的温度，实验过程中已采取了哪些措施？ 1、使用碎泡沫塑料、盖板等做隔热材料，减少热量损失； 2、使用玻璃搅拌棒匀速搅拌，保证反应完全； 3、混合两种反应物时动作迅速、操作规范； 4、重复三次实验，减少误差。 课堂小结 反应热 反应热概念 中和反应反应热的测定 体系