第4章 氧化还原反应和电化学 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．下列有关氯气制取反应的叙述正确的是 A．含的浓盐酸与足量加热反应可生成个氯分子 B．在反应中，每生成，就有4malHCl被氧化 C．在反应中，每生成，就有2molHCl被氧化 D．标准状况下，和浓盐酸混合加热，当有4molHCl被氧化时，生成44.8L氯气 2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．原电池的两电极一定是活性不同的金属 B．铁片上镀铜时，镀层金属可由电解液提供 C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变 D．燃料电池能将化学能全部转化为电能 4．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会期间的保障车采用的氢氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极a为正极，发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 C．由a极移向b极 D．电解液除外也可用KOH溶液 5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、AlO、Cl-、HCO 不能大量共存，因发生反应：AlO+HCO= Al(OH)3↓+H2O+CO2↑ B H+、K+、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+ H2O C Na+、Fe2+、SO、NO 不能大量共存，因为NO能氧化Fe2+为Fe3+ D Na+、H+、Cl-、ClO- 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 6．环氧乙烷(  ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率η(B)=×100%。下列说法错误的是    A．电极B为阴极，应与电源负极相连 B．溶液a为KCl和KOH的混合溶液 C．若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为KCl D．电极的电极反应式：CH2=CH2-e-+Cl-+H2O=HOCH2CH2Cl+H+ 7．汽车尾气的NO可导致光化学烟雾，其反应机理如下： 已知过氧化物是含有过氧键(—O—O—)的化合物。下列有关该过程的叙述不正确的是 A．O·和·是反应的中间体 B．反应过程中生成了过氧化物 C．反应过程中涉及氧元素的微粒化合价均为0或-2价 D．转化为的化学方程式为 8．有关下列图象的说法正确的是 A．甲可表示反应  中的平衡体积分数与温度、压强的关系 B．乙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大 D．丁可表示mol，Fe和稀反应生成的氧化产物与Fe的物质的量关系(还原产物为NO) 9．氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知粗铜中含有铁、碳锌、银等杂质。下列说法错误的是 A．乙池中电解后X极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳 B．电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体，将CuCl2溶液换成CuSO4溶液可避免产生该气体 C．若该装置的能量转化率为80%，则当外电路有1.93×105C电量通过(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1)时可制得115.2g的Cu2O D．由图可知装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑ 10．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a为直流电源的负极 B．阳极反应式为 C．若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6L气体 D．甲池中硫酸根离子通过交换膜进入乙池 11．图中两个装置，有关叙述正确的是 A．装置①是原电池，装置②是电解池 B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极 C．装置中产生的气体：①氢气，②氧气 D．溶液的pH变化：①变小，②变大 12．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物 下列有关说法正确的是 A．①煮沸的主要目的是除去溶解的CO2 B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D．③醇洗的主要目的是减少晶体的损失 二、填空题 13．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4 相似的长方形结构，是一种高能量分子。 (1)下列有关O4的说法正确的是 A．O4 分子内存在正、负离子 B．合成 O4 的反应可看作是核聚变反应，不属于化学变化 C．O4