第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。 下列说法正确的是 A．时，表明反应达到平衡 B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小 C．投料改为和，的平衡体积分数增大 D．寻找合适催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率 2．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A．Keq≈10 B．{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子 C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大 D．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 3．我国率先突破从二氧化碳到淀粉的人工合成。下列相关说法错误的是 A．是一种温室气体 B．合成过程中，用到的“酶”起到了至关重要的催化作用 C．淀粉属于纯净物 D．淀粉是一种多糖 4．定温时，在容积可变的密闭容器中，反应N2O4(g)2NO2(g)平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．图中A、C两点的正反应速率关系为A>C B．图中B点可能是向容器中再加入稀有气体后的状态 C．若D→C所需时间为x，E→A所需时间为y，则x＜y D．向定容容器中再加入NO2可实现图中点E→C的转变 5．下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A．图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B．图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D．图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 6．1，2－丁二烯(CH2=C=CHCH3)与1，3－丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯稳定 B．曲线a对应的活化能高于曲线b C．1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯的反应是放热反应 D．加入催化剂，反应的反应热(△H)减小 7．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．增大压强 D．加正催化剂 8．向一300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)+4CO(g)R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A．物质R做成多孔状可增大接触面积，加快化学反应速率 B．25℃时反应R(CO)4(g) R(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5 C．80℃时，测得某时刻R(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆) D．80℃时反应达到平衡，测得n(CO)=0.3 mol，则R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 9．在恒温恒容的密闭容器中发生  ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B．T℃时，若时，则 C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D．一定条件下，能完全转化为 10．下列实验装置或操作正确的是 A．用图1装置测定中和反应的反应热 B．用图2装置测定化学反应速率 C．用图3装置分离乙醚和苯 D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液 11．对于反应，下列说法正确的是 A．反应的 B．反应的平衡常数可表示为 C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的 12．用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用如下反应，可实现氯的循环利用：   。下列说法，不正确的是 A．降低温度能提高的平衡转化率 B．该反应的正反应活化能比逆反应活化能小 C．断裂键和断裂键的物质的量相等时，表明该反应处于平衡状态 D．断裂中键比断裂中键所需的能量高 二、填空题 13．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2