第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 2．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)     ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)      ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g)        ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-1 3．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．676 D．829 4．已知一定条件下完全燃烧1g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45kJ的热量，下列说法正确的是(    ) A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上 B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1mol丙烷被氯气完全取代，需要8mol氯气 D．丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)    △H=-50.45kJ/mol 5．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 C．与反应 D．与NaOH的中和反应 6．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔΗ为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热ΔΗ为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H＋(aq)＋SO (aq)＋2Na＋(aq)＋2OH-(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔΗ=-57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔΗ=-57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)  ΔΗ=-5518 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)  ΔΗ=-5518 kJ/mol 7．下列说法正确的是 A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol Ⅱ.，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。 8．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 A．+15 B．+68 C．+92 D．+113 9．下列说法中不正确的是 A．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程II放出能量 C．III发生的反应： D．过程的总反应： 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A B P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 C 的燃烧热()为 D 将和混合并充分反应，放出的热量为 A．A B．B C．C D．D 12．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H