3.1铁的多样性 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.1铁的多样性 一、单选题 1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象 编号 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C Na2O2在空气中放置 由淡黄色变为白色 D 澄清的石灰水在空气中久置 出现白色固体 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C．将样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质 D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含 3．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL 0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A．0.005mol B．0.01mol C．0.025mol D．0.03mol 4．下列物质不能由化合反应直接化合而成的是 A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 5．下面是某同学的实验报告中的部分内容： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生反应Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B．上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无Cl- C．Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓ D．实验Ⅱ、Ⅲ中消耗的铜粉一样多 6．硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入 A．硝酸和硝酸银溶液 B．盐酸酸化的BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．硝酸酸化的Ba(NO3)2 7．下列离子方程式中书写正确的是 A．氯气溶于水中： B．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： C．金属钠投入硫酸铜溶液中： D．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多： 8．下列有关物质的应用不合理的是 A．铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业 B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准 9．①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是 A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动 B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入稀： B．溶液中加入过量氨水： C．Cu溶于溶液中： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．c是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d 12．关于物质的相关用途，下列说法错误的是 A．可用于潜水艇中作供氧剂 B．可用于制作红色油漆或涂料 C．小苏打可用于治疗胃溃疡 D．氧化铝可用于耐火材料 13．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．CaO用作食品脱氧剂 B．Na2O2用作呼吸面具供氧剂 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．Fe2O3用作油漆红色颜料 14．某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：①用金属和氯气共热直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。可以成功的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．FeCl2 15．下列关于铁的叙述错误的是 A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗