第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．在某绝热刚性容器中充入5molCO和10mol发生反应  ，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 ①容器中CO、、共存 ②单位时间内生成1mol的同时消耗2mol ③CO与体积之比恒定不变 ④容器中温度恒定不变 ⑤与速率之比恒定不变 ⑥反应容器中压强不随时间变化 A．①④⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．②③④ 2．已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是： ①烧瓶内气体的质量不再变化    ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③    ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变    ⑥的浓度与的浓度相等 A．②④ B．①③⑥ C．②③ D．⑤⑥ 3．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。测定的部分数据如下表： t / s 0 50 150 250 350 n (SO2) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v(SO2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变 C．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0. 20 mol SO2 和0. 15 mol O2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol SO2 和1. 0 mol O2，达到平衡时，SO2的转化率大于80% 4．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应的焓变 B．升高温度时，活化分子百分数增多 C．过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高 D．过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行 5．已知反应(aq)＋2I-(aq)2(aq)＋I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：①2Fe3+(aq)＋2I-(aq)I2(aq)＋2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)＋(aq)2Fe3+＋2(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大的浓度，反应②的反应速率增大 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．该反应是放热反应 D．Fe3+降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B．使用催化剂可增大活化分子百分数，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，化学反应速率增大 D．的催化氧化为放热反应，温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小 7．如图所示，向A、B中均充入，起始时A、B的体积都等于。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生反应：。达到平衡时，A的体积为。下列说法不正确的是 A．反应速率： B．A容器中X的转化率为 C．该反应是一个嫡增的反应 D．平衡时Y的体积分数： 8．不能用平衡移动原理解释的事实是 A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深 B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．用排饱和食盐水的方法收集氯气 9．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A．实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B．实验2研究浓度对化学反应速率的影响 C．实验3比较AgCl和溶解度大小 D．实验4滴定法测NaOH溶液浓度 10．下列有关化学反应速率说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢 B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快 C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢 D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快 11．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是 A．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小 12．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。 已知反应管内发生的反应为 反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1 反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2