第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 01 0 A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 C．若x=0，②④两组实验可探究温度对反应速率的影响 D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 2．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是 A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时v正(O2)=v逆(NO) C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 3．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 4．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 5．在一个不导热的密闭反应器中。只发生下列两个反应：①a(g)+b(g)2c(g)    △H1＜0；①x(g)+3y(g)2z(g)    △H2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)。下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，z的平衡转化率减小 6．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡： K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S的物质的量为6mol D．CO的平衡转化率为20% 7．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于N2O4的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除 D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为： 8．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的体积分数为21%]，发生反应：  。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动导致增大 B．必须控制才能保持载氧体活性 C．在1030℃时加入催化剂， D．985℃时的平衡转化率约为58% 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．中所含质子数为 C．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 D．1molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L。保持温度不变，将容器的体积变为原来的0.5倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol/L。下列说法正确的是 A．x+y=z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率减小 D．C的体积分数增大 11．已知和可以相互转化：  。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是 A．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 B．根据图示数据，该反应的 C．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 D．内用表示的平均化学反应速率是 12．下列关于有效碰撞理论与影响速