第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0 2．可逆反应（其中A和C都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（    ） A．增大压强，平衡不移动，说明一定等于 B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C．若增加B的量，平衡体系的颜色加深，说明B一定是气体 D．若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都增大 3．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是 A．反应①的速率也可表示为 B．反应①的活化能比反应②的活化能小 C．反应时， D．时间段内，Y的平均反应速率为： 4．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，方程式为    ，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，我气与硝酸反应可得数肥硝酸铵，工业上将含废气通入氢氧化钠溶液中可获得和，也可向废气中通入在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下才能自发进行 B．催化剂的使用能改变反应的活化能 C．及时分离出混合体系中的(g)，可以促使平衡右移，正反应速率增大 D．1mol N-H断裂的同时有1mol O-H形成说明反应到达该条件下的平衡状态 5．800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是 物质 CO H2O CO2 H2 浓度(mol/L) 0.002 0.003 0.0025 0.0025 A．此时，ʋ(正) > ʋ(逆) B．一段时间后，气体压强降低 C．一段时间后，H2O的体积分数增加 D．一段时间后，正反应速率减小 6．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将和转化为和，产量随光照时间的变化如图1所示。以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，催化剂的催化效率、乙酸的生成速率与温度的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 A．由图1可知，0～15h内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1可知，25～35h内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2可知，250℃时催化剂的催化活性最高 D．由图2可知，乙酸的生成速率主要取决于温度的影响范围是100～250℃ 7．对于反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C．该反应的∆H>0 D．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时的平均速率为1.8×10-4mol/(L·min) 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该反应的ΔH＜0 B．该反应在较低温度下能自发进行 C．反应过程中气体平均摩尔质量保持不变 D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在HCl的气流中加热MgCl2•6H2O制备无水MgCl2 B．一定条件下，当反应2NO2N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C．通过饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO2气体中混有的SO2 D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 10．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 B．反应的平衡常数可表示为K= C．反应的ΔS＞0