2023年中考化学复习--金属活动性顺序应用图像专题

金属活动性顺序应用 --图像专题 1、等质量的金属和足量的酸反应，生成H2质量多少的比较？ 锌、镁、铁各30g分别与足量的稀盐酸反应后，放出氢气的质量是多少？ 由大到小排列的顺序是：___________。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 设：放出H2的质量分别x、y、z 65 2 24 2 56 2 30g 30g 30g x y z x=0.92g y=2.5g z=1.07g Mg> Fe> Zn 相对原子质量 化合价 56 2 65 2 24 2 最大 最小 比值 比值与生成H2成反比 1、等质量的几种金属和足量的酸反应， 生成H2的质量的规律是： 比值越大，生成H2就越少； 比值越小，生成H2就越多； （金属）相对原子质量 （金属）化合价 =比值 练1：等质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应，它们产生氢气的大小关系是？ 镁> 铁 等质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应，将这两种金属跟盐酸反应的过程用图像（生成H2质量与反应时间t的关系图）表示出来 氢气质量 反应时间 生成H2的质量： 金属活动性： 镁> 铁 镁> 铁 0 氢气质量 反应时间 生成H2的质量： 金属活动性： Mg > Fe Mg > Fe Mg Fe Mg Fe 角越大，金属活动性越强。 0 金属跟足量酸反应生成H2质量与反应时间的关系图分析： 反应时间 氢气质量 分析： o b c 1、角a的大小反映了金属的活动性，角a越大 ，金属活动性越强。 a 2、平台的高度反映了最终产生氢气的量,平台越高产生氢气越多。 反应开始时间为o， 经时间T后， T n 金属耗尽， 最终产生H2量为n 画图依据：平台和角（时间） （且时间短） 练习1：请你画出等质量的K、Mg、Al与足量稀硫酸反应生成氢气与时间关系图象 氢气质量 反应时间 K Al Mg 0 练习2：等质量的三种金属A、B、C和足量稀硫酸反应，其反应情况如图所示。 氢气质量 时间 依图可知三种金属的 活动性顺序____________。 依图可知三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为：__________。 A B C A 〉C 〉B A 〉B 〉C 1. 向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入 过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间 变化的曲线是（ ） 【课前检测】 D 2、将等质量的A、B、C三种金属，放入足量 的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系 如图所示。得出的结论正确的是（ ） (已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．反应速率最大的是A B．相对原子质量是C＞B＞A C．放出H2的质量是A＞C＞B D．金属活动性顺序是A＞B＞C B 2、过量（或足量）的金属和等质量的酸 反应，生成H2质量多少的比较？ 相等 3、生成等质量的H2，消耗金属质量 多少的比较？ 分别用足量的锌、镁、铁与稀盐酸反应制取2g氢气，消耗金属质量由大到小排列的顺序是：___________。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 Mg+2HCl===MgCl2+H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 65 2 x=65g 2g 2 y =24g 2g 56 2 z= 56g 2g Zn> Fe>Mg 相对原子质量 化合价 56 2 65 2 24 2 最大 最小 比值 设：放出H2的质量分别x、y、z （金属）相对原子质量 （金属）化合价 ==比值 比值与消耗金属成正比 2、生成等质量的H2，消耗金属的质 量的规律是： 比值越大，消耗金属就越多； 比值越小，消耗金属就越少； 分别用足量的锌、镁、铁与足量的稀盐酸反应制取2g氢气，消耗金属质量由大到小排列的顺序是：___________。 Zn> Fe> Mg 思考：请用图像（生成H2质量与反应时间的关系图）将该过程表示出来 氢气质量 反应时间 画图依据： 平台和角(时间) 0 氢气质量 反应时间 Mg Zn Fe 练1. 足量的Mg、Al、Z