第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的燃烧热的 B． C．金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为 D．根据上图推出 2．下列方程式书写正确的是 A．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H= -890 kJ/mol B．在101kPa时，3molH2与1 molN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol C．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s) △H= +4bkJ/mol D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++ 3．已知充分燃烧13g乙炔气体时生成二氧化碳气体和水蒸气，恢复到常温时，放出热量b kJ，则能表达乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 5．化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g) 相对能量/(kJ•mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(g)⇌2NO2(g)的过程为放热过程 C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ•mol﹣1 D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量 6．在实验室进行中和反应的反应热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．使用隔热层是为了减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 7．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol 8．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-1 9．已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A．该反应的活化能为a kJ·mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1 C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1 D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小 10．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则 C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为 D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为： 11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 12．已知反应O2(g)+2H2