第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知25℃时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。在c(SO)=c(S2-)的溶液中，逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，下列判断正确的是 A．S2-先沉淀 B．SO先沉淀 C．SO和S2-同时沉淀 D．SO和S2-都不沉淀 2．黑火药是中国古代四大发明之一、。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应中每生成标准状况下2.24 L ，转移电子数目为 B．1 L 0.5 mol·L 溶液中S²和HS的总数小于 C．常温下3.2 g由、组成的混合物中所含质子数为 D．28 g 中含有π键数目为 3．25℃时，pH=2的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+浓度是 A．1×10-2mol·L-1 B．1×10-7mol·L-1 C．1×10-12mol·L-1 D．1×10-14mol·L-1 4．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．无法判断 5．能说明醋酸是弱电解质的依据是 A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 D．在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 6．反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．原子的结构示意图为 C．含18个中子的原子可表示为 D．的电离方程式为 7．室温下，将0.1mol/L溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 8．室温下，下列实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验操作 实验操作 A 向溶液中加入过量的溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 B ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 测定溶液的pH试纸蓝色更深 酸性： D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管，把两只烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，一段时间后 热水中烧瓶颜色变浅，冷水中烧瓶颜色变深 生成的反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 9．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数 A．②④ B．①④ C．③④ D．②③ 10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，向生成的方向转化 D 探究与大小 溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，大于 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为104：1 12．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO、Na+、Al3+、Br- C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Fe2+ 13．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠是离子晶体 C．醋酸钠是极性分子 D．醋酸钠溶液呈碱性 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NO C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl- 15．25℃下将l0mL pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 B．溶液中不变 C．溶液中导电粒