第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列关于活化分子和活化能的说法错误的是 A．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C．普通分子获得活化能后就成为了活化分子 D．活化能的作用在于使反应物活化来启动反应 2．下列说法正确的是 A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应 3．一定温度下，向1L固定体积的密闭容器中通入(g)和(g)，发生反应，测得反应物的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．体系内氨气的体积分数保持不变时达到平衡状态 B．前20min内用表示的平均反应速率为0.01 C．该温度下，若定义产物的浓度均为1，反应的化学平衡常数为250 D．25min后测得氨气的浓度变化如曲线③，25min时改变的条件是添加0.2mol 和0.1mol 4．两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是 A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大 B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1 C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性 5．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 6．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响 除去Cl2中混有的HCl气体 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质 A．A B．B C．C D．D 7．某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25 min时，气体X反应完全 B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为 C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变) D．该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol 8．我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．总反应为H2O2=H2+O2 B．水分解过程中，H2O2作催化剂 C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 D．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂 9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．HI、H2、I2的浓度相等 B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化 C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D．容器内气体的压强不再发生变化 10．氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 A．增大压强 B．降低温度 C．更换催化剂 D．增大CO的浓度 11．我国科学成果日新月异。下列对科技成果解读错误的是 科技成果摘录 化学解读 A 以淀粉为原料制备钠离子电池负极材料—硬炭 发生了氧化还原反应 B 首次实现液体火箭动力(液氧和煤油)重复使用 煤油在氧气中燃烧是放热反应 C 利用铜金催化剂电还原制CO进而合成正丙醇 铜金提高反应速率和平衡转化率 D 发现了利用光伏从空气中提取水制取氢气的新方法 太阳能→电能→化学能 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（ ） A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动 D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率 13．在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C的浓度为0.60mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为0.9mol/L。下列有关