第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 2．工业上常用异丁烷制取异丁烯，其主反应如下：，向压强恒定为70kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷发生该反应，达到平衡后，异丁烷的平衡转化率(α)随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 A．该反应为放热反应 B．恒压下，向初始气体中加入适量的氩气，异丁烷的平衡转化率降低 C．在压强70kPa下，880K时的压强平衡常数 D．选择合适的催化剂，可降低该反应的焓变 3．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2 B．可计算Cl−Cl键能为(E2−E3) kJ∙mol−1 C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式 D．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B． ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 5．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R(M、N、R均为气体)，其化学反应速率分别用、v(N)、v(R)表示，已知：。则此反应的化学方程式可表示为 A． B． C． D． 6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集 B．工业合成氨在高温条件下进行 C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情 7．下列表述正确的是 A．常温下反应不能自发进行，则该反应的 B．常温下反应可自发进行，则该反应为吸热反应 C．反应 在任何温度下都能自发进行 D．反应 在低温时不能自发进行 8．下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率 C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率 D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是 A．反应I为 B．反应II：中反应物总键能小于生成物总键能 C．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热，节约了能源 D．反应在低温条件下能自发进行 10．根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浊液中加入过量NaOH溶液，振荡 浊液变澄清 说明具有碱性 B 用大理石和浓盐酸制，并将产生的气体通入溶液中 溶液变浑浊 说明的酸性比强 C 取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性溶液，振荡后静置 B中紫红色先褪去 说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积，加快反应速率 D 取a、b两份各2mL的5%，分别滴入5滴的溶液和溶液 a产生气泡的速率更快 不能说明对分解的催化效率比好 A．A B．B C．C D．D 11．恒容密闭容器中，2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应的 C．增大压强有利于提高SiHCl3的平衡转化率 D．向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动 12．空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。关于该过程的说法错误的是 A．所需能量由太阳能提供 B．氧元素全部来自于 C．氢元素没有得到充分利用 D．催化剂可提高的平衡产率 13．已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s) K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1+K2 B．K1-K2 C． D． 14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小 D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂 15．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCO