第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀 B．淀粉碘化钾溶液中滴入氯水，溶液变蓝 C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 2．化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂 C．实验室配制溶液时，加少量铁粉 D．用与制作泡沫灭火器 3．常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L B．由a点到b点时，的比值不变 C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点时溶液中离子浓度关系： 4．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是 A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐 B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精 C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精 D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐 5．下列物质属于弱电解质的是 A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O 6．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是 A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉 7．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4) D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是（ ） A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 11．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) 12．下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A．A B．B C．C D．D 13．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 14．在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是 A．溶液的pH不变 B．溶液中钙离子数目减少 C．溶液中钙离子浓度不变 D．氢氧化钙的溶度积常数变小 15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y与Q位于同一主族。其最高价氧化物的水化物溶液对应pH如图所示，下列说法不正确的是 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W Q 分子式 HXO3 不存在 H3WO4 0.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．简单氢化物的沸点：Y>Q B．简单离子半径：Z>W>Q>X>Y C．X、Y、Z可形成含有共价键的离子化合物 D．X、Y形成的化合物XY、XY2会污染空气，形成光化学烟雾 二、填空题 16．下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4C