第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 2023-2024学年高一上学期沪科版(2020)化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．关于氯磺酸的性质，下列推测不合理的是 A．水溶液呈酸性 B．与水反应生成次氯酸，可用作漂白剂 C．常温下为油状液体，难溶于四氯化碳 D．与溶液反应可生成三种盐 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硬度大，可用作光导纤维 B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料 C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．有弱碱性，可用于中和胃酸 3．下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是 A．一氧化氮是红棕色气体 B．铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性 C．铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性 D．氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质 4．下列实验能达到预期目的的是 A．作为安全瓶防倒吸 B．喷泉实验 C．制取少量CO2气体 D．制取NH3 5．下列有关、，和的说法正确的是 A．三者都是酸性氧化物 B．三者都能与水反应生成对应的酸 C．三者的熔沸点均较低 D．向溶液中通入足量，出现乳白色浑浊，体现酸性和氧化性 6．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ②H2S和S ③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2中选出符合上述情况的组合是 A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) 7．用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是 A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B．图Ⅱ用于除去中含有的少量HCl C．图Ⅲ装置用从碘水中萃取碘 D．图Ⅳ验证的漂白性 8． 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 9．下列指定反应的离子方程式正确的是、 A．用醋酸除去水垢： B．利用腐蚀法制作印刷线路板： C．用稀硝酸溶解FeS固体： D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 10．下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是 A．SiO2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维 B．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂 C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成 11．下图所示装置(尾气处理装置省略)可实现到的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是 A．预热反应气体 B．干燥和气体 C．使、混合均匀 D．控制、的流速 12．下列叙述中，正确的是(　　) A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体 C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现强氧化性 D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 13．下列叙述中正确的是 A．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性 B．56g铁粉与足量的硫粉混合加热，转移电子数约为3NA C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色会逐渐褪去，这体现了SO2的漂白性 D．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 二、非选择题（共10题） 14．按要求完成下列试题 (1)写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________ (2)实验室里制Cl2的离子方程式：_______________ (3)检验Cl-的方法为：_______________ (4)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：_______________________________________。 (5)硅的用途为：_________________，二氧化硅的用途为：______________， (6)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：_____________________________________________，请用化学方程式解释其现象：_______________ (7)在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：_______________ (8)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______________ 根据这个反应过氧化钠的用途之一为：___________________________________。