第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共13题） 1．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是 A．分别与、形成的化合物中化学键类型相同 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族 2．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．NH3、H2O、CS2 B．H2S、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、CH4 D．HF、MgCl2、NH4Cl 3．下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（    ） A．随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B．随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C．随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D．随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高 4．下列离子方程式书写正确的是 A．足量SO2通入溶液中：SO2+2OH-=+H2O B．溶液中加入足量氨水： C．往溶液中加入铜粉： D．溶液与反应： 5．下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3 下列有关说法错误的是 A．X与Y可以形成阴离子 B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．化合物和中，化学键类型相同 6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（    ） X Y Z W A．W元素位于元素周期表的第3周期第III族 B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧 C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应 D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A．半径大于，所以“●”代表 B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D．由图可判断X与电源的正极相连 8．与CO具有相同的电子总数，被称为等电子体，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，与CO的密度相同 B．同温同压时，相同体积的与CO所含的原子数一定相同 C．、与CO也具有相同的电子总数 D．、、它们的电子数相等、质子数不等 9．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 10．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是 A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐 B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐 C．常温下钠与氧气的反应生成的氧化物 D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式 11．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．1mol H2O2中含有2NA个非极性键 B．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA C．1mol CH3Cl的体积约为22.4L D．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA 12．下列各组微粒中，互为同素异形体的是 A．H和D B．O2和O3 C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH D．H2O和D2O 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．镁加入盐酸：Mg+H+=Mg2++H2↑ B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑ C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2O D．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br- 二、非选择题（共10题） 14．根据元素周期表回答下列问题： （1）自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是__，非金属性最强的元素是__。 （2）在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__。 （3）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是__。 15．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢()气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。 (1)P在元素周期表中的位置是___________。 (2)中P原子与H原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。