第四章 化学反应与电能 测试题2023-2024年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列叙述正确的是 A．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)    △H1=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ B．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 C．用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常加入NaCl进行电解 D．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+ 2．开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。氢气作为能源，越来越受到人们的关注。可用电解H2S的方法制备氢气，该法制氢的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．A为电源的正极 B．B电极的电极反应为 C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．反应池中发生反应： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1 mol CO2，反应转移的电子数为NA B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阴极有9 g Al析出 C．向含1 mol CH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO−数目为NA D．0.100 mol·L−1的NH4Cl溶液中，NH数目小于0.100NA 4．是一种黄色黏稠的油状液体(其中N显负价)，可利用惰性电极电解制备，装置如图所示，其原理是，下列说法错误的是 A．b电极接电源的负极 B．阳极区被氧化的元素为 C．流出液X中不含 D．每生成，约有通过阴离子交换膜 5．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 (　　) A．电路中通过电子mol B．n＝ C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 6．下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极 C．燃料电池的能量转换率超过80% D．锌锰干电池中，锌电极是负极 7．电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜(在直流电场的作用下，双极膜内中间界面层的水会解离为H+和OH-，分别迁移进入双极膜两侧)。下列说法正确的是 A．a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B．电流流向：电源正极→X电极→Y电极→电源负极 C．若去掉X电极与a膜之间的双极膜，X电极区产物不变 D．若外电路中通过1mol电子，双极膜内有4molH2O解离 8．有关电化学知识的描述正确的是 A．反应可设计成原电池 B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D．由与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 9．高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：+nH++H2。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是 A．a为负极，b为正极 B．b极电极方程式为 C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、的定向移动形成 D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流 10．反电渗析是用离子交换膜将海水与淡水隔开，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。下列叙述错误的是 A．电流由钛电极经负载、石墨电极、电解质溶液回到钛电极 B．CM膜为阳离子交换膜，AM膜为阴离子交换膜 C．电池工作时阴极反应为Fe3++e-=Fe2+ D．含盐水中NaCl的浓度大于海水中NaCl的浓度 11．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-═Cu B．用食醋清洗水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO ═BaSO4↓+H2O D．向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO 12．下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．用惰性电极电解(电解质足量)溶液一段时间后，加入一定质量的能恢复至原溶液浓度 C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为 D．在氯碱工业中，应该采用阳离子交换膜 13．用石墨电极电解足量的下列溶液，一段时间后，溶液pH变小的是 A．NaOH B