1.1反应热 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节反应热 第一节反应热 【知识回顾】常见的放热反应和吸热反应 判断下列变化： ①镁条的燃烧。②高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。③氧化钙与水的反应。 ④高温煅烧石灰石（主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。⑤炸药爆炸。 ⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4CI的反应。⑦浓硫酸溶于水。⑧冰熔化。 ⑨甲烷在氧气中的燃烧。 属于放热反应的是 属于吸热反应的是 反应热与焓变 1.体系与环境 2.反应热 (1)内能 (2) 焓 (3)焓变 【课堂练习1】 ①在25℃，101kPa下，1molH2与1molC12反应生成2 ol HC,放出184.6 k的热量，该反应的反应热为 ②在25C,101kPa下，1molC与1molH20(g)反应生成1molC0和1mol H2,需要吸收131.5k的热量，该反应的反应热为 ③在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放 出57.3k的热量。该反应的反应热为 【课堂练习2】下列说法正确的是( A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值 差决定 3.化学反应过程中焓变产生的原因 (1)宏观角度 宏观能量图： (2)微观角度 第一节反应热 4.反应热（焓变）计算公式 △H= 【课堂练习3】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是()） 能量 能量 A.图a表示的是放热反应的能量变化 反物 「反应物 生成物的 生成 总能量 总能量 B.图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高 生成物官 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 于生成物的化学键形成释放的总能量 反成过程 反成过程 图 图 C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应 的能量变化 D.图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热中能发生 【课堂练习4】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体， 其存储能量的能力是C02的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之 久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N=N F-F N-F 下列说法中正确的是( A.过程N2(g)—→2N(g)放出能量 键能 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能 941.7 154.8 283.0 /(k].mol-1) 量 C.反应N2(g)+3F2(g)===2NF3(g)的△H>0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 【课堂练习5】下列关于△H的说法正确的是( ) 熔 A.反应过程中，消耗的反应物越多，△H越大 反应物的总焓 B.△H>0时反应放热，△H<0时反应吸热 C.△H越大，说明反应放出的热量越多 D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，△H 生成物的总焓一 反应过程 符号为 “一” 【课堂练习6】化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有 关叙述正确的是() 十能量kJ·mo A.该反应每生成2 mol AB(g)吸收bk热量 2 mol A(g)+2 mol B(g) B.反应热△H=+(a-b)kmol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 2 mol AB(g) D.断裂1molA一A和1molB一B放出ak能量 I mol Adg)+1 mol B.(g) 反应过程 二、热化学方程式 1、定义 第一节反应热 2、意义 3、热化学方程式书写步骤 4、热化学方程式书写注意事项 5、热化学方程式正误判断 【例1】热化学方程式C(s)+H2O(g)===Co(g)+H2(g)△H=+131.3Kmol-1表示() A.碳和水反应吸收131.3k能量 B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3k热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收 131.3k热量 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3k热量 【例2】(1)在250℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态02反应生成 1mol气态H2时，放出241.8k的热量。 (2)在250℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态02反应生成1mol 液态H20时，放出285.8k的热量。 (3)在25℃和101kPa下，2mol气态H2与1mol气态02反应生成2mol液 态H20时，放出的571.6k的热量。 【例3】判断正误 催化剂 (1)4NH,+502=天=4N0+6H20△H=-906.8kW/mol (2)